可逆反應是高中化學考試中重要的知識點，在高中化學考試中通常都是考可逆反應的核心方程式。接下來學習啦小編為你整理了高中化學可逆反應的知識點，一起來看看吧。

　　高中化學可逆反應的知識點

　　在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學平衡狀態(tài)。其特點有：

　　(1)“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　(2)“等”：化學平衡的實質(zhì)是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。

　　(3)“動”：v(正) = v(逆) ≠0

　　(4)“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)及體積分數(shù)保持一定(但不一定相等)，不隨時間的變化而變化。

　　(5)“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數(shù)移動。

　　(6)“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論采取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同的，即同一平衡狀態(tài)。

　　可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志及判斷方法如下：

　　以mA(g) + nB(g) ==pC(g)+ qD(g)為例：

　　高中化學可逆反應的直接標志

　　①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等于m : p;

　?、诜磻w系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。

　　高中化學可逆反應的間接標志

　　①混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變(m + n ≠ p + q);

　?、诟魑镔|(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變;

　?、鄹鳉怏w的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。

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